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exercice


titidu08

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Bonjour,

Je bosse un peu de théorie à mes heures perdues, mais là j'avoue je comprend pas donc pourriez-vous m'expliquer le raisonnement pour arriver à la réponse:

Les deux bouteilles sont stockées gonflées à 200 bars mesurés à la température ambiante de 7°C

On les stocke en plein soleil et leur température intérieure est de 42 ° C

Quelle est la pression dans chacune des deux bouteilles ?

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ça doit être du tiv ou au moins n4.

 

Bref la pression que tu dois trouver doit être supérieure à 200bar.

J'ai pas eu le cours mais je me la tente quand même (on verra si math sup me servira une fois dans ma vie).

 

Quand les bouteilles sont dans une pièce à 7°C on considère que le gaz est aussi à 7°C ?

Si oui, tu prends la formule :

P.V = N.R.T

(Pression x Volume = Valeur Constante x Température)

 

Le seul piège c'est de ne pas utilisé la température en °C mais en Kelvin (il faut ajouter 273), après c'est produit en croix.

 

A 7°C tu as :

200 x V = N x R x (7+273) soit 200 / 300 = 2 / 3 = N x R / V

 

V = volume il est constant ta bouteille fait toujours 12l ou 15l

R = c'est une constante par définition

N = quantité de gaz (molécule) dans la bouteille, pareil c'est constant à 42°C ou 7°C

 

A 42°C tu as donc :

Pression à trouver = ( N x R / V ) x ( 42 +273 ) = ( 2 / 3 ) x 315 = 210 bar

 

J’espère que mon résultat est bon (il parait logique c'est déjà ça, bien que 10bar me parait pas énorme quand même) .

 

As tu la réponse de l'exo ?

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ça doit être du tiv ou au moins n4.

 

Bref la pression que tu dois trouver doit être supérieure à 200bar.

J'ai pas eu le cours mais je me la tente quand même (on verra si math sup me servira une fois dans ma vie).

 

Quand les bouteilles sont dans une pièce à 7°C on considère que le gaz est aussi à 7°C ?

Si oui, tu prends la formule :

P.V = N.R.T

(Pression x Volume = Valeur Constante x Température)

 

Le seul piège c'est de ne pas utilisé la température en °C mais en Kelvin (il faut ajouter 273), après c'est produit en croix.

 

A 7°C tu as :

200 x V = N x R x (7+273) soit 200 / 300 = 2 / 3 = N x R / V

 

V = volume il est constant ta bouteille fait toujours 12l ou 15l

R = c'est une constante par définition

N = quantité de gaz (molécule) dans la bouteille, pareil c'est constant à 42°C ou 7°C

 

A 42°C tu as donc :

Pression à trouver = ( N x R / V ) x ( 42 +273 ) = ( 2 / 3 ) x 315 = 210 bar

 

J’espère que mon résultat est bon (il parait logique c'est déjà ça, bien que 10bar me parait pas énorme quand même) .

 

As tu la réponse de l'exo ?

 

273 + 7 = 280, et non pas 300

 

ce qui donnerait (200/280)*315=225 bar, ce qui me parait plus "plausible"

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ça doit être du tiv ou au moins n4.

 

Bref la pression que tu dois trouver doit être supérieure à 200bar.

J'ai pas eu le cours mais je me la tente quand même (on verra si math sup me servira une fois dans ma vie).

 

Quand les bouteilles sont dans une pièce à 7°C on considère que le gaz est aussi à 7°C ?

Si oui, tu prends la formule :

P.V = N.R.T

(Pression x Volume = Valeur Constante x Température)

 

Le seul piège c'est de ne pas utilisé la température en °C mais en Kelvin (il faut ajouter 273), après c'est produit en croix.

 

A 7°C tu as :

200 x V = N x R x (7+273) soit 200 / 300 = 2 / 3 = N x R / V

 

V = volume il est constant ta bouteille fait toujours 12l ou 15l

R = c'est une constante par définition

N = quantité de gaz (molécule) dans la bouteille, pareil c'est constant à 42°C ou 7°C

 

A 42°C tu as donc :

Pression à trouver = ( N x R / V ) x ( 42 +273 ) = ( 2 / 3 ) x 315 = 210 bar

 

J’espère que mon résultat est bon (il parait logique c'est déjà ça, bien que 10bar me parait pas énorme quand même) .

 

As tu la réponse de l'exo ?

 

273 + 7 = 280, et non pas 300

 

ce qui donnerait (200/280)*315=225 bar, ce qui me parait plus "plausible"

 

+1 et du coup ça me parait mieux aussi ! 7h33 du mat = pas réveillé !

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En physique les calcul de température se font en Kelvin et pas degrés Celsius ou degrés Farenheit.

Pour passer des Celsius aux Kelvin c'est +273, l'inverse c'est évidement -273.

 

Pour le reste à retenir (comme on est à volume constant) :

 

( Pression n°1 / Température n°1 (en Kelvin) ) = ( Pression n°2 / Température n°2 (en Kelvin) )

 

ou (version courte)

 

P1/T1 = P2/T2

 

Après si tu maitrises la règle de trois (ou produit en croix tu peux faire tous les exos).

 

Là ou c'est fun c'est si on te fait rajouter du gaz au milieu de tout ça

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En physique les calcul de température se font en Kelvin et pas degrés Celsius ou degrés Farenheit.

Pour passer des Celsius aux Kelvin c'est +273, l'inverse c'est évidement -273.

 

Pour le reste à retenir (comme on est à volume constant) :

 

( Pression n°1 / Température n°1 (en Kelvin) ) = ( Pression n°2 / Température n°2 (en Kelvin) )

 

ou (version courte)

 

P1/T1 = P2/T2

 

Après si tu maitrises la règle de trois (ou produit en croix tu peux faire tous les exos).

 

Là ou c'est fun c'est si on te fait rajouter du gaz au milieu de tout ça

 

Effectivement, quoique, en appliquant les formules ...

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Dit moi titidu08 tu as téléchargé le fichier que j'ai donné en lien?

C'est un cour N3 N4 sur les pressions et température bien expliqué (tu devrais t'en sortir).

 

Et oui tu as droit a la calculette

 

Heureux?

 

 

Oui j'ai téléchargé le fichier, mais j'avoue , pas trop eu le temps d'y regarder...

Merci de vos lumières

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Bonjour,

 

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